tugas 3

tugas 3

• KIMIA KELAS X 
•  PENDAHULUAN Sekilas TermokimiaBagiandariilmukimia yang mempelajariperubahankalorataupanassuatuzat yang menyertaisuatureaksiatauproseskimiadanfisikadisebuttermokimiaSecaraoperasionaltermokimiaberkaitandenganpengukurandanpernafsiranperubahankalor yang menyertaireaksikimia, perubahankeadaan, danpembentukanlarutan
• .
•  BAHAN KAJIAN TERMOKIMIABahan kajian termokimia adalah penerapan hukum kekekalan energi dan hukum termodinamika I dalam bidang kimiaHukum kekekalan energi berbunyi :Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.Energi dapat berubah bentuk menjadi energi lain.Hukum termodinamika I berbunyi :“Jumlah total energi dalam alam semesta konstan atau tetap”
•  
•  SISTEM DAN LINGKUNGANDalamtermokimiaadaduahal yang perludiperhatikan yang menyangkutperpindahanenergi, yaitusistemdanlingkungan. Segalasesuatu yang menjadipusatperhatiandalammempelajariperubahanenergidan berubah selama proses berlangsung disebutsistem.sedangkanhal-hal yang tidak berubah selama proses berlangsung dan yang membatasisistemdandapatmempengaruhisistemdisebutlingkungan.
•  SISTEM Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem dibedakan menjadi tiga macam, yaitu : Sistem TerbukaSistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi perpindahan energi dan zat (materi) antara lingkungan dengan sistem. Pertukaran materi artinya ada hasil reaksi yang dapat meninggalkan sistem (wadah reaksi), misalnya gas, atau ada sesuatu dari lingkungan yang dapat memasuki sistem.SistemTertutupSuatusistem yang antarasistemdanlingkungandapatterjadiperpindahanenergi, tetapitidakdapatterjadipertukaranmateridisebutsistemtertutup.SistemTerisolasiSistem terisolasi merupakan sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi antara sistem dengan lingkungan.
•  PERCOBAANSeng dan Asam Klorida
•  Percobaan antara Seng dan Asam KloridaPercobaan IPada percobaan ini, kalor yang dibebaskan sebesar 59 Kj/molSistemnya adalah logam Zn dan larutan HClPercobaan ini merupakan sistem terbukaLingkungan dalam percobaan ini antara lain : udara sekitar, termometer, pengaduk, dan gelas kimia.
•  Percobaan antara Seng dan Asam KloridaPercobaan IIPada percobaan ini, kalor yang dibebaskan sebesar 60,1 kJ/molSistemnya adalah logam Zn dan larutan HClPercobaan ini merupakan sistem terutupLingkungan dalam percobaan ini antara lain : udara sekitar, termometer, pengaduk, gelas kimia, gelas plastik sebagai insulator
•  ENTALPIEntalpi (H) adalah jumlah kalor yang terkandung dalam sistem pada kondisi tekanan tetap.Entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahan dari entalpi tersebut (ΔH).Satuan energi kalor adalah joule (J) dan kalori (kal). Dengan konversi I kal = 4,18 J.Satu kalori adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram sebesar 1°C.
•  ENTALPIBerikut adalah hubungan antara entalpi sebelum dan sesudah reaksi :Entalpi reaktan atau pereaksi dinyatakan dengan HREntalpi produk atau hasil reaksi dinyatakan dengan HPPerubahan entalpi dinyatakan dengan ΔHSEHINGGA :
•  REAKSI EKSOTERMReaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor. Kalor berasal dari sebagian entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan sehingga entalpi sistem berkurang.pada reaksi eksosterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebijh kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga :∆H =HP – HR
•  Energi AktivasiΔH<0Dari grafik diatas, dapat dilihat bahwa ∆H =HP – HR. Karena HP lebih kecil daripada HR. Maka ∆H < 0
• Contoh reaksi eksoterm (pembakaran metana) dapat dilihat pada animasi berikut ini :
•  REAKSI PEMBAKARAN METANA Tanda (+) pada 887 kJ disebelah kanan menunjukkan kalor yang dilepas adalah sebesar 887 kJ. Sehingga reaksinya juga dapat ditulis sebagai berikut :
• CONTOH REAKSI EKSOTERMContoh lain dari reaksi eksoterm dalam kehidupan sehari-hari antara lain :Ketika kita memegang tempe, tangan akan terasa hangatKetika kita menyalakan api unggun, panasnya akan terasa walaupun tidak bersentuhanMembakar minyak tanah menggunakan kompor minyakRespirasi. Karena respirasi menghasilkan panas
•  REAKSI ENDOTERMReaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap kalor. Kalor diambil dari lingkungan sehingga entalpi bertambah.Pada reaksi endoterm sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (HP) lebih besar daripada entalpi pereaksi (HR).Akibatnya, perubahan entalpi (∆H), yaitu selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi bertanda positif. Sehingga :∆H =HP – HR
•  Energi AktivasiΔH > 0Dari grafik diatas, dapat dilihat bahwa ∆H =HP – HR. Karena HR lebih kecil daripada HP. Maka ∆H > 0
• Contoh dari reaksi endoterm adalah reaksi mencairnya es dalam suatu wadah.Contoh Reaksi kimia dari peristiwa es mencair adalah :Tanda (+) pada 6,02 kJ disebelah kiri panah menunjukkan bahwa kalor yang diserap sebesar 6,02 kJ.
•  REAKSI ES MENCAIRDengan demikian, reaksi tersebut juga dapat dituliskan sebagai berikut :Pada reaksi endoderm, kalor (q) diserap sehingga perubahan entalpinya positif (ΔH > 0). Reaksi tersebut dapat digambarkan pada grafik disamping.
•  CONTOH REAKSI ENDOTERMContoh lain dari reaksi endoterm dalam kehidupan sehari-hari antara lain :Pelarutan gula. Jika gula dilarutkan, dapat dirasakan ada sedikit rasa dingin ketika gelas dipegangTangan yang terasa dingin ketika bersentuhan dengan alkoholproses asimilasiProses fotosintesis tumbuhan